第二章 化学反应速率与化学平衡 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的数据如下: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(　　) A.2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B.前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C.前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D.2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 2、对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是(　　) A．降低温度能加快反应速率 B．增加NO的浓度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 3、其他条件不变时，下列说法正确的是（   ） A. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 4、下列反应属于可逆反应的是(　　) A．Na溶于水的反应 B．NH3溶于水的反应 C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示： 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 6、(双选)有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是(　　) A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质 D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 7、工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2===2NH3，下列有关说法错误的是( ) A．增大N2的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，H2的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 8、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS<0　反应能自发进行 ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态 ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行 设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 9、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．此温度下该反应的化学平衡常数K= D．该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大 10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>