第四章第二节4-2元素周期律课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 探究1：观察下图找出原子最外层电子排布规律 6 原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 3～10 11~18 1 1→2 2 1→8 3 1→8 １、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 主 要 化 合 价 +1 +2 +3 8 +7 +6 +5 +4 －1 －2 －3 －4 0 1 2 3 10 9 8 7 6 5 4 18 17 16 15 14 13 12 11 正化合价: +1~+7 负化合价:-4~-1 2、随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。 探究2：找出元素化合价的变化规律 （1）元素最高正价 = 最外层电子数 金属元素无负价！ 元素最高正价、最低负价与最外层电子排布的关系 3-10号元素 Li Be B C N O F Ne 最高化合价 +1 +2 +3 +4 +5 0 最低化合价 -4 -3 -2 -1 11-18号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低化合价 -4 -3 -2 -1 (O,F除外 ) （2）元素最低负价 = 最外层电子数-8 （3）稀有气体元素化合价为零 │最高正价│+│负价│＝8【H、F、O例外】 探究3：找出元素原子半径变化规律 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 Li Be B C N O F 原子半径 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.017 0.110 0.102 0.099 大 小 大 小 3、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 同周期从左到右，原子半径逐渐 ； 减小 同族从上到下，原子半径逐渐 ； 增大 主族元素原子半径的变化规律 微粒半径的比较 （1）最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 如:Cl＞F。 （2）电子层数相同，序大径小。 如:Na＞Mg，F-＞Mg2+。 （3）同种元素的不同微粒，价高径小。 如:Fe＞Fe2+＞Fe3+ H-＞H＞H+ Na＞Na+ Cl＜Cl－ 先看电子层数，层数相同再看原子序数！ 1.将以下各粒子按半径由大到小顺序排列 （1）Cl、Si、K、F （2）F- 、Mg2+、Na+、O2- [课堂练习] 2.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF D [课堂练习] 3、已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　 ) A．原子半径r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数d>c>b>a C．离子半径r(C2-)>r(D-)>r(B+) >r(A2+) C “阴上阳下”： 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期； 若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 4、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 (　　)。 A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B Ｃ [课堂练习] 5、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，关系如下。 原子半径：A<C<B<D； 原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8； 原子的核外电子层数：B＝C＝2A﹤D； B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。 则A:______B:______C:______D:______ H N F Al [课堂练习] 5、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的关系如下。 原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A﹤D；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是(　　) A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成