第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 2．二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．乙烯的结构简式： C．的电子式为 D．中含有非极性共价键 3．下列有关描述正确的是 A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>O C．的核外电子排布式为： D．基态Cr原子的价电子排布图： 4．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．第一电离能： 5．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 6．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．原子半径Z＞Y＞X＞M B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 7．2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(58Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是 A．铈元素在自然界中主要以单质的形式存在 B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈 C．铈元素在第六周期第IIIB族，属于f区元素 D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O 8．下列说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．自然界中的原子都是基态 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．稳定性：H2S<HCl 10．下列元素性质的递变规律中正确的是 A．原子半径：Be＜B＜C＜N B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na C．电负性：O＞N＞S＞P D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 11．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．工业上常采用电解法制备单质Y D．Z原子的核外最外层电子数为6 12．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12 B．0.1的溶液中数目一定小于0.1 C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2 D．1000.1的溶液中，数目为0.01 14．NaBH4、LiAlH4是有机合成中常见还原剂，其中H均为价。NaBH4与水可发生反应：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径：r(Li+)＞r(H-) C．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 D．NaBH4与水反应每生成标准状况下11.2LH2，转移电子的物质的量为1mol 15．下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子激发态能量：> D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 二、填空题 16．填空。 (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。 A． B． C． D． (2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (3)基态K原子中，核外电子占据最高能