第四章第一节第四课时碱金属课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第4课时 碱金属 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以可以说，原子结构决定元素的性质。 思考：经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢？ 碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 一、碱金属元素 1. 原子结构特点：位于元素周期表第 族 1 增多 增大 ⅠA 2. 化学性质(从锂→铯) 碱金属元素的最外层电子数都为 ，容易 电子，表现出较强的 性，在化合物中常显 价；能与_____等非金属单质以及 反应。 1 失去 还原 +1 水 氧气 如何？ 碱金属化学性质的递变性 1、与O2的反应 现象：都能在空气中燃烧，钠产生_____火焰，钾产生_____火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更_____。 黄色 紫色 剧烈 结论：金属活泼性K___Na > △ 2Na+O2 = Na2O2 △ 2K+O2 = K2O2 △ K+O2 = KO2(超氧化钾) 碱金属化学性质的递变性 单质 与O2反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 越来越剧烈 碱金属化学性质的递变性 现象：相同点：___________________________ 不同点：钾与水的反应有 甚至 。 浮、熔、游、响、红 着火燃烧 轻微爆炸声 结论：与水反应剧烈程度K___Na，金属活泼性K___Na > > 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2、与水的反应 碱金属化学性质的递变性 单质 与水反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 越来越剧烈 小结 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 最外层上都只有___电子 化学性质____ 都易____电子，表现______，化合物中均为___价 1 相似 失去 还原性 +1 2.递变性: 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 失电子能力 还原性/金属性 元素金属性强弱判断依据： 金属性比较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判 断 依 据 (1)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 (2)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈， 金属性越强 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 (4)金属间的置换反应——强换弱 (5)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na>Mg>Al 例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 钠 Na 铷 Rb 锂 Li 碱金属单质 颜色(常态) 密度(g·cm-3) 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色 0.534 180.5 1347 Na 银白色 0.97 97.81 882.9 K 银白色 0.86 63.65 774 Rb 银白色 1.532 38.89 688 Cs 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4 观察表4-2，总结碱金属物理性质的相似性、递变性。 相似性： 均为银白色(Cs略带金色)、密度较小、熔沸点较低 密度逐渐增大，钾密度反常，比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 最轻的金属，保存在石蜡里 递变性： (1)碱金属单质的密度均小于水( ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( ) (5)碱金属