第四章第一节第三课时核素课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第3课时 核素 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + — 不带电 原子序数=核电荷数=质子数=电子数 元素种类 决定 元素的化学性质 决定 复习原子的构成 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 我们知道元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同，请大家想一想中子数是否一定相同呢？ 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 。 如 1H、 2H、 3H 是氢元素的三种不同核素。 1 1 1 C 13 6 C 14 6 C 12 6 O 8 17 16 O 8 O 8 18 有 种元素 种原子（核素） 4 12 U 235 92 U 238 92 U 234 92 互称为同位素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 如 1H、 2H、 3H 互称为同位素 1 1 1 C 13 6 C 14 6 C 12 6 O 8 17 16 O 8 O 8 18 碳元素的三种核素互称为同位素 氧元素的三种同位素 思考1：是不是所有原子都由质子、中子、电子构成？ 思考2：至今已发现了118种元素，能否说人类已发现了118种原子？ 不能，由于许多元素都属于多核素元素，所以核素的种类远多于元素的种类。 不是，如 1H没有中子 1 图中：A表示 ；B表示 ；C表示 . 元素 核素 同位素 元素、核素、同位素之间的关系 同位素的特点： 同位素中有些具有放射性，称为放射性同位素。 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 ②同位素的化学性质几乎相同(如：化学反应和离子的形成)， 物理性质略有差异(如：熔点和沸点)。 ①同位素在元素周期表中占有相同的位置。 ＝M1×a1％+M2×a2％＋… 其中M1、M2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量（丰度）乘积的代数和。 如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 同位素 原子的相对原子质量(Mi) 丰度(ai) 34.969 75.77% 36.966 24.23% Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 同位素的用途： 考古时利用14C测文物的年代； 2H、3H用于制造氢弹； 235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料； 利用放射性同位素作为示踪剂，广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面。例如用18O标记化合物确证了酯化反应的历程，131I 用于甲状腺吸碘机能的实验等。 同种元素的各种同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 　 氘、 　 氚 　　　　　　　　　氢　　重氢　　超重氢 　　　　元素符号： H H H 原子符号： 单质： 与氧化合成水： H2、 D2 、 T2、HD、HT、DT H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO 由  11 H 、12 H 、13 H 和 816O、817O、818O 六种核素形成的水分子有 种，相对分子质量有 种。 18 7 是纯净物还是混合物呢？ 纯净物 1H (H) 2H(D) 3H(T) 1 1 1 物质是纯净... text has been truncated due to evaluation version limitation. 11 元　素 核　素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 同种元素形成的不同的单质的互称 范围 元素 原　子 原　子 单　质 比较 元素、核素、同位素、同素异形体 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu、16O2与18O3中， 有 _______种元素，_______种原子， _______种核素； 互称为同位素的有 ___________________