第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对平衡2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3 (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是 A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 3．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 4．向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 K 4 1 /mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体 C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol 5．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：( 反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率增大 B．温度： C． D．时，反应Ⅲ的平衡常数 6．下列有关反应原理的说法正确的是 A．反应△H＞0若能自发进行，其原因是△S＞0 B．工业合成氨气△H＜0高温高压的条件都是为了提高平衡转化率 C．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO) D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 7．恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．不同条件下，分别测得，，则后者反应速率较大 B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动 C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡朝正方向移动，该反应的平衡常数增大 D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小 8．下列对可逆反应的认识正确的是 A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应 9．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是 A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 10．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。 反应I： 反应II： 下列说法正确的是 A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 11．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是 A．0~5min内，NO的平均反应速率为 B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18mol C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小 D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大 12．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃ 13．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2