第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．中元素化合价为 C．具有强还原性 D．比更易发生自耦电离 2．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 3．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是 A．原混合物中含0.03molCuO B．白色沉淀M为CuI C．和都是非极性分子 D．气体R是大气污染物 4．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是 A． B． C． D． 5．下列物质的性质变化规律与与键能无关的是 A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C．、、、的沸点逐渐升高 D．Na、Mg、Al的硬度依次增大 6．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．元素Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 C．分子中的共价键没有方向性 D．基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 7．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的空间填充模型： C．SO的空间构型为三角锥形 D．Na+的结构示意图： 8．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 9．下列说法正确的是 A．键角决定了分子的空间结构 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．的键能是的键能的两倍 10．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 11．二氯化二硫()可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与相似。下列有关说法不正确的是 A．分子中有4对共用电子对 B．分子中有非极性键 C．分子中，S为价，Cl为价 D．分子中各原子均为8电子稳定结构 12．下列说法不正确的是 A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．氢键是一种特殊的化学键 D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离 13．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 14．Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A．物质①能降低该反应的能耗 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成 C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．该历程的总反应为 15．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 二、填空题 16．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。 ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。 17．有机酸的酸性 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？___________ (2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。___________ (3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。___________ 18．回答下列问题 (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_________，C原子的杂化方式为_________。 (2)根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电