第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是 A．X极的电极反应式为 B．Y是正极，发生还原反应 C．当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出 D．盐桥内移向X电极 2．海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术既可在海底加速石油污染物降解速率，又可产生电能，有很好的应用前景。其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．A电极的电势高于B电极 B．质子通过海底沉积层和海水层交接面，A电极消耗氧气(标准状况) C．负极的电极反应式为： D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能 3．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有五种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表。下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 C．pH为14，其负极反应为 D．pH＜4，发生析氢腐蚀 6．下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是 A．光能转化为化学能 B．机械能转化为电能 C．电能转化为化学能 D．电能转化为光能 7．下列装置中，能形成原电池的是 A． B． C． D． 8．研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是 A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂 B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入 C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑ D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基 9．利用如图的电解装置分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是 A．电解装置工作时，石墨2应该连接铅蓄电池的PbO2电极 B．分离后，含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，存在于阳极室中 C．每转移1mole-时，阴极室电解质溶液的质量增加23g D．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离 10．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A．M极为阴极，发生还原反应 B．交换膜为阴离子交换膜 C．N极反应式为 D．电解后海水中盐离子浓度保持不变 11．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，向M极移动 B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极 C．放电时，N极发生的电极反应为 D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g 12．利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是 A．电极b为阴极，发生还原反应 B．电解总方程式： C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．X可以是溶液 13．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a 14．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度 15．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn-2e-=Zn2+；②Zn+4OH--2e-=［Zn(OH)4］2-；③［Zn(OH)4］2-=ZnO+2OH-+H2O。下列说法不正确的是 A．电极a的电势高于电极b的电势 B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变 C．电极a上发生的电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=