第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物理量大小比较正确的是 A．相同温度和压强下，熵值： B．分子间氢键数量： C．水溶性： D．已知 ； ，则 2．复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是 A．分子内存在大键 B．与互为等电子体 C．与互为同分异构体 D．在水中的溶解度大于 3．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是 A．Ti的原子结构示意图： B．O3分子的球棍模型： C．铍原子最外层原子轨道的电子云图： D．SO的VSEPR模型： 4．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是 X Y Z W A．简单离子半径：Z＞W＞ Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z 5．下列化学用语的表述正确的是（ ） A．氯原子的结构示意图是 B．中子数为12的钠原子： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．二氧化碳分子的比例模型： 6．光气(COCl2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是 A．COCl2的电子式为： B．CO(NH2)2的球棍模型： C．NH4Cl中含有离子键和共价键 D．Cl原子的原子结构示意图： 7．已知吡啶( )中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道是 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 8．某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。 下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q＞Z＞W B．简单氢化物键角：Y＞Q＞Z C．Z原子均满足8电子稳定结构 D．阴离子立体构型为正八面体形 9．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是 A．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D．“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念 10．下列比较错误的是 A．离子半径：r(Li+)>r(H－) B．键能：C—C >C—Si C．键长：N—N >N=N D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O 11．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是 A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键 B．(H2O)21和(H2O)23互为同系物 C．加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键 D．(H2O)21晶体属于共价晶体 12．比较SO2、SO、SO3和SO的键角大小，下列排序正确的是 A．SO＞SO2=SO＞SO3 B．SO2＞SO3＞SO＞SO C．SO＞SO3=SO＞SO2 D．SO3＞SO2＞SO＞SO 13．下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．、、、 B．、、、 C．、、 D．、、、 14．过氧硫酸氢根( )参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中pH应控制在合理范围内 B．、均有较强的氧化性 C．该过程中无非极性共价键的断裂，有非极性共价键的形成 D．总反应可表示为：+OH- + ++ H2O 15．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr 二、填空题 16．二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。 (1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成，的空间构型是___。 (2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。 (3)ClO2消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。 (4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再