第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z最高价氧化物空间构型为三角锥形 2．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能： B．分子的极性： C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 3．氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是 A．乙醇可与水以任意比例互溶 B．S单质难溶于水，却易溶于CS2 C．邻羟基苯甲醛( )的熔点低于对羟基苯甲醛( )的熔点 D．可燃冰(CH4·8H2O)中水分子笼的形成 4．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z的简单离子是第三周期元素离子半径中最小的，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性： B．YX属于共价化合物 C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 6．下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与二氯甲烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) 7．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中的未成对电子数目为6 B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型 C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为 D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率 8．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 9．下列说法正确的是 A．键角决定了分子的空间结构 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．的键能是的键能的两倍 10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是 A．Z与M可形成化合物MZ4 B．简单离子半径：Y>Z C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D．MY2与MZ4的化学键类型相同 11．在共价化合物中，化合价有正负的原因是 A．有金属元素存在 B．有电子得失 C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移 12．维生素的结构简式如下图所示： 下列有关它的说法正确的是 A．分子中含有酯基 B．分子中不含手性碳 C．分子中碳原子均为杂化 D．一定条件下能发生缩聚反应 13．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 化学键 键能/() 413.4 390.8 462.8 568 键长/ 109 101 96 92 A． B． C． D． 14．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO 15．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 二、填空题 16．推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)基态铁原子核外电子运动状态有____种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是____。 (2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____；NH的空间构型为____；已知H2PO与PO中P原子的杂化方式相同，则H2PO杂化轨道类型为____。 17．绿色植物是利用空气中的CO2、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制