第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆逊 D．道尔顿 2．科学家最近发表的科技信息如下： 信息1：我国科学家合成新核素—钍-207： 信息2：美国科学家利用化学线索(、、)揭示恐龙新陈代谢率高低。 信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：。 已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。 下列叙述错误的是 A．同周期中，X的第一电离能最大 B．、的半衰期较长 C．的中子数为90 D．和互为同位素 3．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是 A．C、D原子形成的简单离子半径：D+＞C2- B．A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞A C．B、C元素的第一电离能：C＞B D．D元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高 4．化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态存在，Z的基态原子最外层有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．化合物A中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构 B．Y、Z、W三种元素的电负性：W＜Z＜Y C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 D．化合物A中Y原子均发生sp2杂化 5．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、 F C．Cl、S、P D．P、N、H 6．下列说法正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数) 7．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 8．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞Y B．化合物ZW4中原子均满足最外层8电子结构 C． Y2X3、ZX2均具有较高熔点 D．工业上常用电解熔融Y2X3的方法冶炼Y 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是 A．W属于d区元素 B．原子半径： C．氢化物沸点： D．X与W的最外层电子数相等 11．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是 A．4s>3d>3p>3s B．6s>5p>4d>3d C．5f>4d>3p>2s D．7d>6d>5d>4d 12．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 ①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③ 13．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Q<Y B．自然界不存在Y4分子，因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q 14．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是 A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子 B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大 C．名叫锗烷，也属于烷烃 D．含锗有机物和草酸()性质相似，属于