第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是 A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： C．用白醋除水垢： D．将二氧化硫通入氢硫酸中： 2．锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是 A．放电时电池的正极反应为Li-e-=Li+ B．充电时电池内部Li+向负极移动 C．放电过程中，电极正极材料的质量减少 D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连 3．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 4．工业上可用惰性电极电解酸性溶液来制备，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是 A．a电极接电源正极，电极产物有 B．如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的将增大 C．采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使达到同样的理论利用率 D．阴阳两极产生的气体体积比为：1∶4 5．下列有关问题，与盐的水解有关的个数为 ①实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②不存在Al2S3的水溶液 ③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ④铁在潮湿环境中生锈 A．4 B．3 C．2 D．1 6．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．燃料电池 B．电解熔融 C．火力发电 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 7．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是 A．铁发生锈蚀的反应是放热反应 B．温度降低是因为反应速率减慢了 C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 8．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH-向Cu电极移动 D．2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 9．下列电池中属于充电电池的是 A．普通干电池 B．手机锂离子电池 C．氢氧燃料电池 D．太阳能电池 10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B．在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀 C．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 D．干冰的硬度与冰相似，因此两者均具有较好的稳定性 11．我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxCl，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．若FeF3从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增多 B．为了提高电导效率，左极室采用酸性AlxCl水溶液 C．放电时，AlCl离子可经过隔膜进入右极室中 D．充电时，电池的阳极反应为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl 12．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜作阴极 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热 13．某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D．该装置可将电能转化为化学能 14．2021年9月，三星堆考古新发现了大型青铜立人神兽，青铜是金属冶铸史上最早被使用的合金，是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的。下列关于青铜的叙述不正确的是 A．可通过热还原法利用铜矿石冶炼铜片 B．把铜和锡按一定的比例冶炼成铜锡合金，所得的合金熔点比纯铜低 C．青铜具有硬度大、可塑性强、耐磨等特点，可用于铸造多种器具 D．随着时间推移，青铜器逐渐被铁制品取代是由于铁制品的耐腐蚀性能更好 15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激