第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是 A．COCl2是极性分子 B．N2H4的电子式为 C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．CO(NH2)2只含共价键 2．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是 A．C2H4 B．Cl2 C．H2O D．HCl 3．少量H2S通入CuSO4溶液生成CuS沉淀和H2SO4。下列说法正确的是 A．H2S的电子式： B．SO的空间构型为正四面体 C．CuS中S元素的化合价为-1 D．CuSO4仅含离子键 4．可以减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子：8O B．二氧化碳的电子式： C．水的空间结构模型： D．的结构简式： 5．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A．基态X原子核外有三种能量不同的电子 B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 6．氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是 A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2 C．所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 7．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I 表述Ⅱ A 相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大 虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子 B 通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高 HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D 乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电 乙醇、葡萄糖均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 9．下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．分子含共价键 D．沸点比(白磷)高 11．下列说法正确的是（ ） A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 12．氢键广泛存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．①② 13．下列有关键的说法错误的是 A．2个s原子轨道重叠形成键 B．s原子轨道与p原子轨道可以形成键，不能形成键 C．2个p轨道不能形成键，只能形成键 D．分子里含1个键 14．科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐()，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是 A．硫酸镁是离子化合物 B．无水硫酸镁可作干燥剂 C．硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐 D．水合盐中存在极性键和氢键等化学键 15．原子结合成分子时，原子间 A．只存在吸引力 B．没有排斥力 C．吸引力大于排斥力 D．吸引力与排斥力平衡 二、填空题 16．镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。 (1)基态锗原子的核外电子排布式为_____。其属于元素周期表中的____区元素。 (2)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，P与Cl能形成PCl3和PCl5两种化合物，但N与C