第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是为了回收其中的金属材料 D．新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失 2．镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是 A．放电时化学能不能全部转化为电能 B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极 C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e－＝ Ni(OH)2+OH－ D．充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e－＝ Cd+2OH－ 3．某课外小组用下图装置进行实验，当两侧通入气体、时，电流表的指针发生偏转。下列说法正确的是 A．Fe为负极 B．烧杯Ⅰ中的溶液pH升高 C．烧杯Ⅰ中的阴离子通过盐桥移向烧杯Ⅱ中 D．当消耗1mol 时，外电路中有2mol电子通过 4．能源是一个国家经济发展的重要物质基础。下列说法中错误的是 A．我国目前使用的主要能源是煤、石油和天然气 B．铅蓄电池等充电电池可实现化学能到电能的100%转化 C．开发的新能源包括太阳能、氢能等，它们都是可再生能源 D．解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率 5．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极反应式： C．电极发生还原反应 D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 6．下列说法错误的是 A．生铁比纯铁易生锈 B．可用于自来水消毒 C．是侯氏制碱法的原料之一 D．高纯可用于制芯片 7．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是 A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能 B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭 C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀 D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 8．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大 D．镍镉二次电池的总反应： 9．下列叙述中正确的是 A．生铁是铁合金，其抗腐蚀能力比纯铁强 B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈 D．铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀 10．一种在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法不正确的是 A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能 B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S C．电池正级材料的变化为FeS2FeSFe D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x 11．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极b周围溶液pH变小 B．溶液中H+由a极区→b极区 C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 12．以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是 A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA B．阳极的电极反应式为： C．反应结束后阳极区pH减小 D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g 13．锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A．可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B．锂作阳极，电极反应为Li-e-=Li+ C．正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2 D．电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 14．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的个数为 B．的稀硫酸中含有的个数为0.1 C．电解精炼铜时在阴极