第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)= 0.01mol/(L·s ) C．v(C)=1.0mol/(L·min) D．v(D)=1.2mol/(L·min) 2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为 。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应的和均小于0 C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为 3．对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A． B． C． D． 4．将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是 A．正反应为熵增过程， B．该反应在低温下可自发进行 C．该反应在任意温度下均可自发进行 D．干冰升华是一个熵减的过程 5．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A． B． C．逆反应速率： D．平衡常数： 6．如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化()随温度变化情况。若在图示温度范围内和不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．温度低于bK时，可用还原制备Si B．反应①在温度为aK时的平衡常数为1 C．反应②的平衡常数随温度升高而减小 D．图示温度范围内，③是自发进行的 7．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应： 反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mo1-l 反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mo1-l 反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 8．在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中加入，增大 D．向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大 9．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1 物质的平衡浓度/mol•L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 10．工业上利用焦炭与水蒸气生产的反应原理为，，第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及的日产量，下列措施中不可取的是 ①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物 ②第二步生产应采用适当的温度和催化剂 ③第一、二步生产中均充入足量水蒸气 ④第二步应在低温下进行 ⑤第一步生产采用高压 ⑥第二步生产中增大CO的浓度 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑤⑥ 11．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．左右的温度比室温更有利于合成氮反应 D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 12．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．工业上合成常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．反应能自发进行，是因为 D．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别添加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 13．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是 A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂 B．过程 I 的反应：2Fe3O