2023年中考二轮专题复习气体的制取、检验与净化 课件

实验室气体的制取、 检验与净化 中考专题复习 知识回顾 重构记忆 一 1、实验室制取气体的一般思路 （1）确定制取气体的反应原理 （2）确定制取气体的实验装置 （3）确定所得气体就是要所要制取得气体(检验气体) 3 2、氧气、氢气和二氧化碳实验室制法的反应原理   氧气 二氧化碳 氢气 药品 高锰酸钾；氯酸钾和二氧化锰 双氧水和二氧化锰 大理石和稀盐酸 锌和稀硫酸 反应物状态 固体+固体 固体+液体 固体+液体 固体+液体 条件 加热/加热、催化剂 常温、催化剂 常温 常温 反应 原理 ①   ②   ③ ④ ⑤ CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 4 3、气体的发生装置（根据反应物状态和反应条件选择） （1）固固加热型 试管口略向下倾斜，防止冷凝水进入试管底部，使试管炸裂。 用高锰酸钾制取氧气时应在试管口塞上一团棉花，防止固体药品进入导管，堵塞导管   Attention,please! 5 （2）固液不加热型 装置简单 可随时添加药品 可控制反应的速率 可控制反应的发生与停止 优点： 4、气体的净化装置 净化原则：所选试剂只除去杂质不与被净化物质反应，且不引入新的杂质 气体 方法 除O2 通过灼热的铜网 除CO2 通过NaOH溶液 除CO 通过灼热的CuO,再用NaOH溶液吸收，最后再干燥 除HCl 通过NaOH溶液，如果是CO2中混有HCl，应通过饱和NaHCO3溶液 7 常见气体的干燥 常见的干燥剂 装置 可干燥的气体 H2、O2、CO、CO2、N2、CH4、HCl H2、O2、CO、CO2、N2、CH4、HCl H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 不可干燥的气体 NH3 NH3 CO2、HCl等 注意事项 长进短出 大进小出 左进右出 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰（氧化钙和氢氧化钙的固体混合物） 8 5、气体的收集装置（根据气体的物理性质（密度和溶解性）和化学性质（能否与空气或水反应）） 气体收集装置 气体收集方法 选择 依据 排水法 向上排空气法 向下排空气法 难溶于水且不于水反应 不与空气反应且密度比空气大 不与空气反应且密度比空气小 9 6、常见气体的验满和检验   氧气 二氧化碳 氢气 验满 检验 点燃，罩干冷小烧杯，气体安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴，则气体为氧气 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则气体已收集满 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满 将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气O2 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2 若瓶口有大量气泡冒出时，则气体已收集满 10 O2的验满 O2的验满 CO2的验满 CO2的验满 7、尾气处理 （1）气球收集（万能尾气处理方法） （2）点燃处理 CO、CH4等可燃性气体可在装置末端接一个尖嘴导管，将其点燃。 （3）溶液吸收 CO2、SO2、HCl等酸性气体可用碱液NaOH吸收，NH3等碱性气体可用稀H2SO4吸收（极易溶气体要防止倒吸）。 12 小结：气体综合实验的装置选择 定原理，选装置 装置？ 发生装置 净化（干燥）装置 收集装置 吸收装置 补充：多功能瓶的使用 大于 小于 密度比空气大的气体从相对位置下端管口进入集气瓶，密度比空气小的气体从相对位置上端管口进入集气瓶。 二 实战演练 攻克考点 集气瓶 O2/H2 / A b 长颈漏斗 B b、h、j、f、g、e 课堂小结： 定原理，选装置 发生装置 净化（干燥） 装置 收集装置 吸收装置 2KClO3eq \o(=====,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑ 2H2O2eq \o(=====,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑ 图示 操作目的及原理 气体进出口方向 举例 收集密度______空气的气体，进入的气体聚集在集气瓶下方 a进b出 (长进短出) 收集CO2、O2 收集密度______空气的气体，进入的气体聚集在集气瓶上方 b进a出 (短进长出) 收集H2、CH4 图示 操作目的及原理 气体进出口方向 举例 排水法收集气体，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出 b进a出 (短进长出) 收集H2、O2 排水法收集气体并测定气体体积 短进长出 收集H2、O2 2H2O2eq \o(=====,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑ 2KClO3eq \o(=====,\s\up17(MnO2),\s\do15