第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．对下列性质的比较，正确的是 A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．离子半径： 2．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 3．按F、Cl、Br、I顺序递增的是 A．价电子数 B．第一电离能 C．电负性 D．原子半径 4．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．重水中所含质子数为 B．标准状况下，中含有的氮原子为 C．与足量反应时，转移的电子数为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 6．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A． B． C． D． 7．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区 B．氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7 C．浓溶液加热浓缩再结晶可制得 D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 8．下列关于轨道电子云示意图的说法中，错误的是 A．轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的机会大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿负半轴运动 D．轨道电子云示意图的形状为纺锤形 9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是 A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 B．简单离子半径：R＞W＞Z C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物 D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低 10．下列说法正确的是 A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用 C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 11．下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大 D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．基态硫原子的轨道表示式： C．的电子式： D．溴乙烷的分子模型： 13．具有以下结构的原子对应的元素一定属于p区的是 ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 14．下列化学用语正确的是 A．分子的球棍模型： B．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和 C．2-丁烯的键线式： D．分子的电子式： 15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为，元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．元素C位于周期表的p区 D．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料 二、填空题 16．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。 (1)A的原子轨道形状为___________。 (2)画出B的原子结构示意图__________。 (3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。 (4)D2+ 的核外电子排布式是____________。 17．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。 回答下列问题： (1)I1(Mg)>I1 (Al)的原因是_______。 (2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是_______ ；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现