3.1 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 课程标准 核心素养目标 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 1.科学探究与创新意识：通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 2．科学态度与社会责任：结合实例应用，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化“性质决定用途”的观念。 [对应学生用书P85] 一、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备(教材实验3－1) 化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验操作 实验现象 试管中有红褐色沉淀生成 试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2.铁的氢氧化物的性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 色、态 白色固体 红褐色固体 水溶性 均不溶于水 化学性质 与H＋的反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 不稳定，在空气中易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 二、铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋和Fe2＋的检验(教材实验3－2) 实验操作 现象 滴加KSCN溶液，溶液变成红色 无明显现象 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 — 结论 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 2.Fe3＋和Fe2＋的相互转化(教材实验3－3) 实验操作 实验现象 加过量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液不变色 向上层清液中滴加氯水，溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－_ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋ 启示 Fe3＋和Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的： ◆名师点拨 (1)制备Fe(OH)3和Fe(OH)2时，利用可溶性的铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。 (2)FeO、Fe2O3都不与H2O发生反应，故不能利用二者与水化合制备Fe(OH)2、Fe(OH)3。 ◆拓展延伸 (1)Fe(OH)3中Fe元素显＋3价，具有较强氧化性，与HI等还原性酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===I2＋2FeI2＋6H2O。 (2)Fe(OH)2中Fe元素显＋2价，具有较强还原性，与HNO3等氧化性酸发生氧化还原反应：3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。 ◆名师点拨 (1)检验待测液中是否含有Fe2＋时，要先加入KSCN溶液，再滴加氯水，试剂加入顺序不能颠倒，氯水可用H2O2溶液代替。 (2)配制或保存亚铁盐溶液时，常加入少量铁粉，防止溶液中Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋。 (3)用覆铜板制作印刷电路板发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应利用了Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，与Fe、Cu单质的还原性强弱无关。 我的感悟