2.1 第1课时 钠和钠的氧化物（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第一节　钠及其化合物 第1课时　钠和钠的氧化物 课程标准 核心素养目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。 2．了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 1.科学探究与创新意识：了解钠及其氧化物的主要性质，能依据研究目的设计探究方案。 2．科学态度与社会责任：了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用，体会化学对社会进步和人类文明的重要贡献。 [对应学生用书P39] 一、活泼的金属单质——钠 1．钠元素在自然界中的存在形式 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠的物理性质 3．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中切面很快变暗 钠先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，质软，易被O2氧化生成Na2O或Na2O2 [微点归纳]　一定条件下，钠除了能与氧气反应外，还能与氯气等非金属单质反应。 (2)钠与水的反应 Ⅰ.预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH和H2。 Ⅱ.实验 实验操作 实现现象 分析及结论 ①钠浮在水面上 钠的密度比水的小 ②钠熔成闪亮的小球 反应放热，钠的熔点低 ③小球在水面上四处游动 反应产生气体推动钠球游动 ④发出“嘶嘶”的响声，钠球逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后的溶液呈红色 有碱性(NaOH)物质生成 Ⅲ.结论 钠与水剧烈反应，生成H2和NaOH，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠(Na2O) 从物质分类的角度来看，Na2O与CaO相似，都属于碱性氧化物，试写出下列反应的化学方程式。 (1)与水反应生成碱：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)与酸性氧化物(如CO2等)反应生成盐：Na2O＋CO2===Na2CO3_。 (3)与酸(如稀硫酸等)反应生成盐和水：Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) (1)过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 试管壁发热 该反应是放热反应 产生大量气泡 反应剧烈，有气体生成 带火星木条复燃 反应有O2生成 pH试纸变蓝色 有碱性物质生成 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)Na2O2的用途 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ◆归纳总结 元素在自然界中的存在形式 ◆方法指导 从钠原子角度认识钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失去电子，故钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性。 ◆易错警示 钠与氧气的反应 (1)取用金属钠，要用镊子夹取，不能用手接触。 (2)剩余的金属钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃。 (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物不同，与氧气的量无关。 ◆要点图解 实验室中钠的保存 ◆名师点拨 钠与水的反应 (1)钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”。若水中未滴加酚酞溶液，则无“红”这一现象。 (2)从不同角度认识钠与水的反应：属于置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应。 (3)钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H＋发生反应，则Na做还原剂，H2O做氧化剂。 ◆拓展延伸 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3粉末，该过程的主要变化及现象如下： 发生反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2＋(x－1)H2O===Na2CO3·xH2O； ⑤Na2CO3·xH2O===Na2CO3＋xH2O。 ◆深化理解 Na2O2与水的反应实质上分为两个过程： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 2H2O2===2H2O＋O2↑ (1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除生成碱外，还有氧气生成。 (2)过氧化钠中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1个O