2.2 第1课时 氯气的性质（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 课程标准 核心素养目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质。 2．了解氯及其化合物在生产、生活中的应用。 1.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 2．科学态度与社会责任：了解氯气的主要性质及在生产中的应用和对生态环境的影响。 [对应学生用书P53] 一、氯元素的存在及氯气的发现 1．氯元素的存在 2．氯气的发现 二、氯气的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性(常温下) 密度 黄绿色 气态 有刺激性 1体积水溶解约2体积的氯气 大于空气 2.化学性质 (1)与金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应： 金属 实验现象 化学方程式 Na 产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe 产生棕黄色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu 产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 (2)与非金属单质的反应 氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。例如，H2在Cl2中燃烧生成HCl： 实验操作 实验现象 化学方程式 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体是HCl，在空气中与水蒸气结合，集气瓶口呈现雾状 H2＋Cl22HCl [微点归纳]　H2和Cl2的混合气体，在强光照射下会发生爆炸，化合生成HCl。 (3)与水的反应 ①氯水的形式 氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了HCl和HClO，化学方程式为_Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 ②探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无 漂白作用 有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO ③次氯酸的性质及用途 (4)与碱的反应 制取方法 化学方程式 有效成分 制漂白液 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 制漂白粉 将Cl2通入冷的石灰乳中 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 制漂粉精 Cl2与Ca(OH)2充分反应，使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精 [特别提醒]漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂。 ◆拓展延伸 闻气体的操作方法 打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 ◆名师点拨 从氯原子结构角度 认识氯气的化学性质 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，故氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 ◆易错警示 氯气与金属的反应 (1)氯气与金属反应的规律： Cl2＋金属→高价态金属氯化物。 (2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶储运液氯。 ◆名师点拨 关于燃烧的理解 (1)燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 (2)燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能燃烧。 ◆深度剖析 次氯酸的漂白性 (1)次氯酸具有漂白性，能使某些染料和有机色素褪色，只针对有机物而言，使无机物褪色不是漂白性。 (2)次氯酸的漂白性是利用了其强氧化性，具有永久性、不可逆性。 (3)类似于次氯酸，具有强氧化性的Na2O2、H2O2、O3等物质都具有漂白性。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆拓展延伸 漂白粉的保存及失效 (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2， 易吸收空气中H2O(g)、CO2，故应密封保存。 (2)漂白粉放置在空气中失效的原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 ◆易错警示 氯水、次氯酸盐溶液都具有强氧化性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的pH。 我的感悟