第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．按Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是 A．密度依次减小 B．颜色依次变浅 C．分子间距离依次减小 D．熔点依次降低 2．Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（    ） A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物 4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．羟基的电子式： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧原子：O 6．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是 A．为金属元素 B．其核外电子数为110 C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族 7．下列表示不正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．正丁烷的球棍模型： C．次氯酸的电子式： D．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S 8．下列各项中，能得到氢氧化铝的是 A．氧化铝加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入足量CO2 C．铝投入氨水中 D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液 9．以下发明或发现属于中国在化学方面对世界有重大贡献的是 ①造纸　②印刷技术　③黑火药　④指南针　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料　⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子论学说 A．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧ 10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A C B A．原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B 11．下列说法中正确的是 A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 C．电子数相同的微粒质子数一定相同 D．同位素的性质几乎完全相同 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA C．中含有的电子数为0.9NA D．H2O2中含有的非极性键数目为NA 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答下列问题： (1)写出的电子式______； (2)用电子式表示的形成过程______； (3)写出的结构式______，它的空间构型为______； (4)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式______； (5)写出实验室用代替制氯气的离子方程式______。 14．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。 (1)B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。 (2)A在5min末的浓度是________________。 (3)此时容器内的压强与开始时之比为_____。 (4)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式________________； b．指出它分子内的键型________________。 (5)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a．硒在元素周期表中的位置是________________。 b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_______ (填字母)。 A．原子半径：In>Se        B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱       D．硒化铟的化学式为InSe2 15．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 (1)氟在元素周期表中的位