第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 2．甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是 A．天然气属于混合物 B．1 mol CH4中含有的电子数为16NA C．标准状况下，32 g CH4的体积为44.8 L D．CH4完全燃烧生成CO2，若生成标准状况下11.2 L CO2，转移的电子数为4NA 3．下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是 选项 实验目的 分液漏斗内试剂 锥形瓶内试剂 A 制 盐酸 碳酸钙 B 制 浓盐酸 二氧化锰 C 制 饱和石灰水 氯化铵溶液 D 制 浓硫酸 铜 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关氯气的叙述正确的是（    ） A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸 C．氯气通入水中，水作还原剂 D．将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色 5．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑此时测得混合气体的相对平均分子质量为20，则固体A的摩尔质量为 A． B． C． D． 6．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是 A．1molH的原子数 B．2molH2O所含的氢原子数 C．1molCH4含有的氢原子数 D．1molNa2SO4所含的Na+数 7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA B．7.8g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA C．60g CH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为NA D．常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA 8．对下列事故预防或处理方法正确的是 A．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌 B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中 C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸 D．钠着火时用二氧化碳灭火 9．关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是 A．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者与足量的盐酸溶液反应产生的气体多 B．向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸溶液，开始无气泡，一段时间后产生气泡 C．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D．相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入酚酞后，颜色前者较深 10．300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A．0.4mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.2mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣1 11．设阿伏加 德罗常数为NA，下列叙述正确的是（       ） A．10g氖气所含原子数为NA B．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA D．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA 12．在标准状况下，用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验，结果溶液充满整个烧瓶的，则烧瓶内溶液物质的量浓度约为（    ） A．0.036mol/L B．0.045mol/L C．0.056mol/L D．0.067mol/L 二、非选择题（共10题） 13．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为_______，故在微粒数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的微粒的_______和微粒之间的_______。 14．气体摩尔体积 气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 常用单位：_______ 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为_______ 公式：_______或_______或_______ 15．根据下列现象写出反应方程式：钠露置于空气中发生的一系列变化和现象： (1)金属钠表面逐渐变暗_____  ； (2)生成白色固体，又逐渐变潮湿