第3章《晶体结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列关于晶体的描述中，正确的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型 2．已知空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法不正确的是 A．铜碘杂化团簇分子结构如图1所示，分子间通过范德华力聚集在一起 B．晶体的晶胞如图2所示，标记为X的的分子坐标为 C．H原子的电子云如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu为面心立方晶胞(如图4所示)，其空间利用率约为74% 3．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8 C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4 D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12 4．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+ B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白 C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 5．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 C．金刚石的三维骨架结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的所形成的结构为正四面体形 6．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．的晶体结构中，每个原子与2个原子直接相连 B．金刚石中含有2NA个键(表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，且6个碳原子共平面 D．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7．某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是 A．化学式为 B．金属离子的价电子排布式为 C．该晶胞中，阴离子的配位数为6 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键 8．下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是 A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高 B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高 C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高 D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 9．易水解，是常见的抗氧化剂。的一维链状聚合结构如图1所示，锡的某种氧化物的晶胞如图2，实验室以为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．SnCl2的分子中存在配位键，图2化学式为SnO2 B．反应1的离子方程式为 C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度 D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10．关于元素或物质的结构与性质的说法正确的是 A．最外层电子数为2的元素全部分布在元素周期表s区 B．依据对角线规则可知锂在过量氧气中燃烧的产物为 C．等质量的石墨与金刚石含有相同数目的σ键 D．晶体中有阴离子必有阳离子，反之有阳离子也必有阴离子 11．下列熔点最高的轻金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 12．下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③分子晶体中一定含有共价键 ④极性分子中一定不含有非极性键 ⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 ⑥、分别与钠反应时，后者的反应更剧烈 A．1 B．2 C．3 D．4 13．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 14．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Cl的非金属性比Si强 Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色浑浊 B H2S的孤电子对数多于SO3 H2S的键角小于SO3 C HCl共价键键能小于HF HF晶体沸点高于HCl D NaCl晶体中存在大量阴、阳离子 NaCl晶体的导电性比Na强 A．A B．B C．C D．D 15．一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构