第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题 1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3 上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1 2．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 3．已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)， △H =-571.6 kJ/mol；H2O(1) =H2O(g)，△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是 A．液态水的能量高于气态水 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  △H =- 483.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D．形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量 4．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1 ②2H2O(g) 下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mo1-1 D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量 5．下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是 A．与HCl的反应 B．灼热的炭与反应 C．铝片与稀反应 D．甲烷在中的燃烧反应 6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJ C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 7．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含： ①Cl2→2C1(慢) ②H2+Cl→HCl+H (快) ③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。下列说法不正确的是 A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量 B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同 C．反应①的活化能大于反应②的活化能 D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于0 8．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g）          ΔH1 ③C2H5OH（l）+3 O2  （g）  =2CO2（g） +3H2O（l）   ΔH3 A．6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH4,则ΔH4＞ΔH1 B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 9．已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是 A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2 B．C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H2 C．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1N2O4(g)⇌2NO2(g)△H2 D．C(S)+O2(g)=C