第二章化学反应速率与化学平衡 单元训练题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在298 K时不能正向自发进行 B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C．反应体系的三种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．反应达到一定转化率时将NH3从混合气中分离出去会降低反应速率 2．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化 5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①     ② 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入Y，则N的浓度增大 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 6．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是    A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 7．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是 A．反应②的活化能小于反应③的活化能 B．反应的中间产物是，而是催化剂 C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应) D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞 8．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/ 平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．升高温度，该反应的增大，减小 9．已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态 B．a、b、c三点气体X的平均反应速率大小： C．，反应进行1h时，的体积分数为 D．其他条件相同时，下X的平衡转化率： 10．下列实验操作及现象正确，且与解释或结论存在对应关系是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡生成 对分解具有催化作用 B 向溶液中滴入足量氯水和，振荡、静置、分层；再向上层溶液中加入KSCN溶液，下层溶液呈紫红色，上层溶液变为血红色。 证明还原性： C 向硫酸酸化的食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色 该食盐不是含碘盐 D 向溶液中滴入稀盐酸，出现白色凝胶 非金属性： A．A B．B C．C D．D 11．工业上傕化氧化可制得，主要反应如下： 反应I   反应II   还可能发生下列副反应： 反应III   反应IV   反应V   研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率都接近．下，氧醇比为0.6时，部分气体产物(、、和)的平衡分压随温度的变化如图所示。已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是 A．500K时，反应体系中一定有积碳产生 B．曲线①表示的平衡分压随温度的变化 C．720K时，反应IV的 D．其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量增多 12．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸