2.2氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 氧气 一、物理性质： 标准状况下，无色无味气体 不易溶于水， 密度比空气大 无色 气体 淡蓝色 固体 淡蓝色 液体 -183℃ -218℃ 2、与木炭反应 1、能使带火星的木条复燃 （此性质用于检验氧气） 在氧气中，发白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体 二、化学性质： 现象 在空气中，发红热，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体 木炭 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 3、与硫反应 在氧气中，发蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 现象 在空气中，发淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S + O2 SO2 点燃 集气瓶底放水的作用： 吸收二氧化硫，防止空气污染 现象： 4、与铁反应 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 1、铁丝要用砂纸打磨光亮，目的是______________________ 2、铁丝要绕成螺旋状，目的是________________________ 4、待火柴快燃尽时才伸入集气瓶，目的是___________________________ 3、火柴的作用是______________________ 5、集气瓶底放少量的水或者细沙，目的是______________________________ 增大受热面积 除去表面的铁锈 引燃铁丝 防止火柴燃烧消耗氧气 防止高温熔融物掉落使集气瓶炸裂 铁丝燃烧实验的一些思考： 5、与镁反应 现象： 在空气中，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 6、与红磷反应 现象： 在空气中，放热，生成大量白烟 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 小结： 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，所以利用它的化学性质，我们能可以用于气焊气割，炼钢，制液氧炸药。 氧气浓度越大，燃烧越剧烈！ C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 P + O2 P2O5 点燃 化合反应： 由两种或者两种以上反应物生成 另一种物质的反应。 （基本反应类型） 物质与氧气反应，属于 氧化反应。 氧气具有氧化性！ C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。属于交叉关系 交叉关系 并列关系 包含关系 氧化反应 剧烈氧化： 缓慢氧化： 发光、放热。例如燃烧 放热。例如呼吸作用、食品腐烂、酿酒、农家肥腐蚀，铁生锈 P + O2 P2O5 点燃 C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 总结： $