3.2原子的结构课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二节 原子的结构 原子的构成 1 2 相对原子质量 3 原子核外电子的排布 1 原子的结构 原子的体积很小。 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2 原子的结构 科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。 3 原子的结构 原子 原子核 核外电子 中子 质子 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 不带电 4 原子核外电子的排布 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 科学研究表明,在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 5 原子核外电子的排布 与核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 6 原子核外电子的排布 7 原子核外电子的排布 氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。 以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 8 原子核外电子的排布 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子( Na+ )；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 9 原子核外电子的排布 注意：Na+表示1个钠离子带1个单位正电荷，CI-表示1个氯离子带1个单位负电荷；右上角的“+”“-”表示电性。 钠离子( Na+ ) 氯离子(Cl-) 10 相当原子质量 原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kga 11 相当原子质量 如表所示，构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 12 相当原子质量 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。（相对原子质量可从书后附录Ⅱ中查到。） 13 拓展 14 小结 15 练习 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 氯离子 钠离子 16 练习 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 氯离子 钠离子 正 阳 负 阴 离子 17 练习 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 氯离子 钠离子 正 阳 负 3 离子 16 8 6 得到 阴 18 练习 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 氯离子 钠离子 正 阳 负 3 离子 16 8 6 得到 少于 得到 失去 多于 2 8 阴 19 练习 8 8 16 16 12 12 B B B D 20 练习 3、原子是由质子、中子和电子构成的；氧原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的； 由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反，因此原子不显电性。 21 练习 4、氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；钙：40。 22 练习 5、钠：23.0；镁：24.3；铝：27.0。 相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子数钠最多，铝最少；设三种原子的质量都为