第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列反应在高温下可自发进行的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 3．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 4．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．热的纯碱溶液除油污效果好 5．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 6．已知恒温恒容条件下进行反应：。下列说法正确的是 A．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 7．汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A．温度T下、0-40s内 B．M点小于N点 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 8．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 9．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 10．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s后升高温度，体系颜色变浅 11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 12．催化还原： 。下列说法正确的是 A．使用催化剂提高的平衡脱除率 B．反应平衡常数 C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大的用量有利于提高的转