第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是 A．四种元素形成的两种盐能相互反应 B．离子半径的大小是Z>Y>X>W C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同 D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应 2．2022年江西遭遇严重旱灾，时长达5个月，因此多地开展了人工增雨作业。干冰是常见的“降雨明星”，引发降雨的原因是破坏了干冰的 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键 3．下列表示不正确的是 A．HCN分子中的极性 B．CO2 的空间结构模型 C．sp2杂化轨道 D．H2O的VSEPR模型 4．水可以发生如下变化： 下列说法正确的是 A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间平均距离缩小 C．过程③涉及共价键的破坏和形成 D．过程②与过程④发生的条件相同 5．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是 A．电负性：Q<T<R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <T C．的空间结构为正四面体形 D．T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B．6.0 g CH3COOH分子中含 C—H键的数目为0.4 NA C．0.1 mol AlCl3溶于水可生成0.1NA个 Al(OH)3胶粒 D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，转移的电子数为5NA 7．下列关于键参数的说法错误的是 A．双键的键能比单键的键能要大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．键角的大小影响分子的空间构型 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 8．下列说法正确的是 A．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有极性键的极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性 D．分子中无手性碳原子 9．下列轮廓图或模型中错误的是 A．p—p σ键电子云轮廓图 B．py—py π键电子云轮廓图 C．CH4分子的球模模型 D．NH3分子的VSEPR模型 10．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 11．是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化 B．元素的非金属性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 12．下列分子中含四个极性键的是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能 B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键 C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同 D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大 14．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是 A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．含有的价层电子对数为 D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 15．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 16．回答下列问题： (1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。 (2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。 17．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。 18．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。 (2)对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。 (3)元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：_________