第三章第一节铁及其化合物第二课时课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物 第二课时 四、铁盐/亚铁盐 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl2 FeCl3 Fe3+ Fe2+ 还原剂 如：Fe、Cu、HI、H2S 1、化学性质 四、铁盐/亚铁盐 氧化性 ① 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 铁粉放入可溶性铁盐溶液中，溶液变为浅绿色： 例如：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2 应用：存放亚铁盐溶液时，向溶液中加入少量铁屑，防 止Fe2+被氧化 Fe3+ Fe2+ 还原剂 如：Fe、Cu、HI、H2S 1、化学性质 四、铁盐/亚铁盐 氧化性 ② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 先在塑料板上镀上一层铜；然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡；把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 如：Fe、Cu、HI、H2S 1、化学性质 四、铁盐/亚铁盐 氧化性 ③ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ④ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ Fe2+ Fe3+ 氧化剂 如：Cl2、H2O2(H+)、酸性KMnO4 1、化学性质 四、铁盐/亚铁盐 还原性 ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ② 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ +2H2O ③ 5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 结合所学，讨论区别溶液中含Fe2+和Fe3+的方法。 Fe2+ Fe3+ 观察颜色 加NaOH溶液 利用Fe3+的氧化性： ①加铜片 ②用淀粉-KI试纸 浅绿色 棕黄色 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 无现象 铜被腐蚀，溶液变绿色 无现象 试纸变蓝 利用Fe2+的还原性： 滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 无现象 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。 滴入KSCN FeCl3 Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 （红色络合物） 【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液中试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 现象：加入铁粉后，溶液褪色；滴KSCN溶液后不变红；滴 氯水后，溶液变红。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 实验操作 实验现象 有关离子方程式 加入KSCN,溶液_____________, 加入氯水后，溶液____________ 无明显变化 变成血红色 氯水 2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl- Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 探究： 证明没有Fe3+ Fe2+的检验方法 补充Fe2+的检验试剂： 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 现象：生成蓝色沉淀 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- ＝Fe3[Fe(CN)6]2↓ 浅绿色 黄色 蓝色沉淀 （铁氰化亚铁）   Fe2＋ Fe3＋ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 红褐色沉淀 Fe3+的氧化性 加铜片 无现象 铜被腐蚀，溶液变绿色 淀粉-KI试纸 无现象 试纸变蓝 加H2S 无现象 生成淡黄色沉淀 Fe2+的还原性 先加KSCN溶液，再加氯水 先无变化，加氯水后溶液变红 溶液变红 滴酸性KMnO4溶液 溶液褪色 无现象 显色法 加KSCN溶液 无现象 溶液变红 加K3[Fe(CN) 6]溶液 生成蓝色沉淀 无现象 思考与讨论 （1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?举例写出相应反应的化学方程式,并加以说明。 (2)请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系,并与同学讨论。   铁（II）和铁（ III ）的相互转变 氧化性 还原性 较强还原性 较强氧化性 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 强氧化剂 还原剂 强还原剂 CO、H2、 Al 强氧化剂 1、Fe（还原性） Fe2+ 弱氧化剂 S、I2、H+、Cu2+、Fe3+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu  Fe ＋ S = FeS Fe ＋ I2 = FeI2 △ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+