第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似 B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形 D．是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 2．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 3．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A．该烃的分子式为 B．一定条件下，能发生加聚反应 C．分子中同时存在极性键和非极性键 D．该烃和按物质的量之比1∶1加成时，所得产物共有5种 4．下列说法中正确的是 A．分子的结构是由键角决定的 B．H2O分子中两个O-H键的键角为180° C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 5．酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA 6．已知某粒子A的结构示意图为：。下列说法正确的是 A．当Y = 8时，该粒子为氖原子 B．当X - Y＞2时，该粒子为阴离子 C．当Y = 7时，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HAO4 D．当X = 13时，该元素的氯化物属于共价化合物 7．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 8．下列事实中，不能用氢键解释的是 A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于 9．下列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 10．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量 C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键 11．化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是 A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色 B．原子半径： C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数) D．电负性： 12．下列物质中，只含离子键的是 A．NaOH B．KCl C．NH3 D．HCl 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式 B．砷原子的简化电子排布式为： C．的模型 D．中的键电子云轮廓图 14．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图： 15．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 二、填空题 16．元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题： (1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。 (2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。 17．NH4H2PO4中，P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成_______