2-3-3物质的量浓度课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度 第三课时 知识回顾 1、已学过的溶液浓度的表示方法有哪些？ 2、溶质的质量分数的计算公式？ 3、溶解度的定义？ 4、饱合溶液的质量分数表达式？ 溶质的质量分数ω 溶解度S 在一定温度下，某溶质在100g的溶剂中达到饱和时所溶解的溶质的质量。 优点: 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。 用质量分数表示溶液浓度的方法： 1、定义： 表示单位体积(1L)的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 3、公式： 4、单位： mol mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积, L 2、符号： CB CB= nB V 溶液 除特殊说明体积可相加，其它用 （1） （2） 5 1.NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 2.CuSO4·5H2O晶体溶于水，溶质是CuSO4 Na2CO3·10H2O溶于水溶质为Na2CO3 3.Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) （4）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L ( ) x x √ √ 判断正误 同种溶液中，物质的量浓度一定 nＢ＝cＢ×Ｖ 1L 1mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L 离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 8 1、100ml 0.2mol/L Ba(OH)2溶液中， c (Ba+)= 。 2、200ml 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中, c (SO42-)= . c (Al3+)= . 3、Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L, 则c(SO42-)= . 0.2mol/L 1.5mol/L 1mol/L 0.9mol/L 离子的物质的量浓度只与溶质的浓度及化学组成有关,而与溶液的体积无关。 练习： 4、下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度相等的是( ) A.150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 A 6、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀,各需要用等量的 AgNO3,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A、6：3：2 B、2：3：6 C、1：2：3 D、3：2：1 A 5、(双选)1mol/L的Na2SO4溶液是( ) A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1 L溶液中含有142g Na2SO4 C、1mol Na2SO4溶于1 L水中 D、将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL BD 7、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中， 已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L 求c(Al3+) 方法：电荷守恒。 正负化合价代数和为零的应用 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2×0.5mol/L ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质