2-3-2气体摩尔体积课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

气体摩尔体积 第二课时 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ) 复习：判断 1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ） 5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ) 不对 不对 对 对 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对 N,n,m之间的相互转化 N n m ÷NA ×M NA× M÷ 联系微观和宏观物质的桥梁 气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 5.36 Al 10.0 思考与讨论 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 结论： 相同条件下，1mol不同的气体的体积相等， 1mol不同的液体或固体的体积不相等。 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 举例：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 1mol固态和液态物质体积为什么不同？ 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 粒子数目 粒子间距 粒子大小 讨论：影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？ 固体物质 液体物质 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。 7.2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18.3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 100 50 1mol水 18.0cm3 100 50 54.1cm3 1mol硫酸 1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同？ 【思考与交流】 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 100 50 18.0mL 100℃ H2O(g) 3.06×104mL 1mol 约1700倍 1mol H2O(l) 原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 一般气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm 讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间距 粒子大小 受温度和压强影响 分析温度和压强对气体体积的影响 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 12 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 分析温度和压强对气体体积的影响 决定 影响1mol物质体积大小的因素： 1.微粒的大小 2.微粒间的距离 固体、液体体积 气体体积 决定 受温度和压强影响 如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离相同，体积也就相同。 二、气体摩尔体积 1. 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 概念解析： ①只适应于气体，包括混合气体 ②“三同定一同”： 同温、同压、同体积、同分子数，三定一 同物质的量 理想气体状态方程： P · V = n · R · T 压 强 体 积 物质的量 常数 温度 依据理想气体状态方程：PV=nRT 1.同温同压下，气体体积之比 （T、P相同） 等于物质的量之比 阿伏加德罗定律的推论 17 依据理想气体状态方程：PV=nRT 阿伏加德罗定律的推论 2.同温同体积下，气体的压强之比 （T、V相同） 等于物质的量之比 阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT n= m M ρ= m V PM=ρRT 得到： 3.同温同压下，任何气体密度比 （T、P相同） 等于摩尔质量之比 相对密度D= 课堂练习 （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 11：7 1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： 2. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（