第三章 铁金属材料 单元测试题 2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．氧化铝可用来制造耐火坩埚 D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 3．记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是 A．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉 B．钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K+ 4．下列溶液不能和氢氧化铝反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硫酸 5．在密闭容器中发生某反应，甲、乙、丙、丁物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 10 16 0 0 反应中质量(g) m2 1.6 反应后质量(g) m1 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8 6．下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是 A．氧化亚铁与水反应可以生成氢氧化亚铁 B．铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁 C．Fe(OH)3在空气中加强热生成Fe2O3 D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物 7．能正确表示下列反应离子方程式的是： A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B．NaHCO3溶液中加入HCl：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋ D．“漂白液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O 8．铁是一种化学元素，化学符号为 Fe，它是是地壳中含量第四多的元素，由于其机械性能和低成本，铁合金(如钢、不锈钢和合金钢)是到目前为止仍是最常见的工业金属。铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是 A．FeFeCl3 B．FeFeS C．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4 9．下列物质在常温下能使铁发生钝化的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．氯化铁溶液 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe粉与溶液CuSO4反应： B．Na2O2与水反应： C．钠和水反应： D．Al和NaOH溶液的反应： 11．下列关于合金的说法中，正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢 C．生铁的含碳量为0.03%-2% D．稀土金属可用于生产合金 12．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸） 二、非选择题（共10题） 13．基于物质的量认识物质组成及其化学变化，在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。 回答下列问题： (1)该混合溶液中，Na+的物质的量为_______，NaCl的物质的量为_______。 (2)该混合溶液中，MgCl2的质量为____。 (3)该混合溶液中，CaCl2的物质的量为____。将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为____。 (4)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。 14．I.为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。 (1)铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______； (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______。 II.将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。 A．脱水性    B．强酸性    C．难挥发性    D．氧化性    E.吸水性 (1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体 ______ (2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色 ______ (3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象 ______ III.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+ 3H2O (1)氧化剂是____