第3章 晶体结构与性质 强化基础 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》强化基础 一、单选题 1．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 2．某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶1∶6 C．4∶8∶1 D．8∶12∶1 3．压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与Cl2在50～300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是 A．三种晶胞的化学式均不为NaCl B．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子最多有12个 C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1 D．原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(，，) 4．下列有关晶体叙述中，正确的是 A．熔点；沸点 B．熔点；沸点 C．共价晶体的构成粒子是分子，故共价晶体都不导电 D．金属晶体的导电、导热性均与自由电子密切相关 5．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．白磷易自燃 C．干冰易升华 D．S8的熔、沸点较低 6．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是 A．属于分子晶体 B．中Al原子为杂化 C．中存在的化学键有极性共价键、配位键 D．属于配合物 7．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E的价电子排布均为。下列说法不正确的是 A．沸点高低：XW>XE B．元素电负性大小：X<Y<W C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<W D．该结构式中所有原子均达稳定结构 8．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B C．C与D形成的化合物为分子晶体 D．离子中中心原子的价电子对数为3 9．利用反应CCl4+ 4NaC(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体 B．CCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同 C．反应中四种物质的熔点： C(金刚石)＞NaCl＞Na＞CCl4 D．通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨 10．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B．结构为四面体而非平面形 C．为离子晶体 D．遇水可发生反应： 11．图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 12．三氯化硼的熔点为-107.3°C ，沸点为12..5°C，三氯化硼中Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。 下列关于三氯化硼的叙述中不正确的是 A．三氯化硼是分子晶体 B．熔融时，三氯化硼能导电 C．三氯化硼是一种非极性分子 D．三氯化硼的水解方程式为BCl3+ 3H2OH3BO3+ 3HCl 13．下列关于液晶的说法正确的是 A．液晶是液体和晶体的混合物 B．混合型晶体是有多种类型晶体互相混合而成的晶体 C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不含离子和独立原子 D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发 14．下列说法中，正确的是 A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B．共价晶体可能含有离子键 C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 二、填空题 15．请回答下面问题 (1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。 (2)CO的结构可表示为C≡O，N2的结