第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑ B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2．下列说法不正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol高温下能自发进行 C．在轮船外壳连接锌块是采用了外加电流的阴极保护法 D．反应2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该条件下反应△H＜0 3．F2是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。F2可通过电解KHF2的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是 A．该反应生成了、 B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为19∶1 C．电解过程中转移1 mol电子时，生成的气体体积为22.4 L D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究常温下，和的大小关系 将相同的溶液和溶液均稀释10倍 若， 则说明 B 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液 可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率 C 测定常温下某溶液的 用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 测得为13 D 检验电解法制备的氯气 电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体 若试纸变蓝色，则说明有氯气产生 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关NA的叙述正确的是 A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA B．0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NA C．64gSO2与足量的氧气在一定条件下充分反应，生成的SO3数目为NA D．精炼粗铜时，阴极得到6.4gCu，阳极失去电子数目为0.2NA 6．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是 A．a为电解池的阴极 B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH 7．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 8．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) 探究铁钉发生析氢腐蚀 测定溶液的浓度 在铁制镀件上镀铜 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4gNaOH固体中质子的数目为2 B．25℃，101kPa下，5.6L完全燃烧，生成的数目为0.25 C．溶液中，的数目为1.0 D．电解溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20 10．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是 A．铜锌原电池中铜作正极 B．氯碱工业中用铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极 11．电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A．为电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应式为 D．将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 12．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生反应：Fe-3e- =Fe3+ B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C．在海轮外壳镶嵌锌块，保护船体不受腐蚀是采用了牺牲阳极法 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 13．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．电子从铁棒经外电路流向碳棒 C．铁棒发生还原反应 D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 14．某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是 A．b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生