第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 2．在一体积可变的密闭容器中加入足量的固体，并充入，发生反应。已知：与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数K值随着温度的升高而减小 B．缩小容器体积有利于提高的平衡转化率 C．X点反应达到平衡时，的转化率约为 D．向X点对应的平衡体系再充入和，平衡不移动 3．已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应的 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高的平衡转化率 D．过程b发生的两步反应中第一步反应更快． 4．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为 A．2500 B．100 C．50 D．25 5．下列说法正确的是 A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 B．一定温度下，反应的△H>0、△S>0 C．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式 D．在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率 6．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃ D．气体流速越快，NH3的去除率越高 7．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 8．已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行 A．高温 B．低温 C．任何温度下均不能 D．任意温度下均能 9．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应 ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动 B．a曲线条件下，10～30min内 C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化 D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率 10．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃) C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 12．分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是 A．加入后改变了反应的路径 B．加入后不改变总反应的能量变化 C．过程①生成中间产物的反应为决速步 D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能 13．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.； ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等 B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电⼦数约为 D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ 14．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 15．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为