第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对分子的性质的解释，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 2．下列示意图或图示正确的是 A．CO2的分子结构模型示意图： B．HF分子间的氢键： C．sp杂化轨道图形： D．p－pσ键电子云模型： 3．氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是 A．乙醇可与水以任意比例互溶 B．S单质难溶于水，却易溶于CS2 C．邻羟基苯甲醛( )的熔点低于对羟基苯甲醛( )的熔点 D．可燃冰(CH4·8H2O)中水分子笼的形成 4．以下属于非极性分子的是 A．HCl B．O3 C．NH3 D．SiCl4 5．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有强氧化性 B 用高浓度白酒浸泡药材制成药酒 相似相溶原理 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸具有酸性 D 用NaOH固体和铝粉制成管道疏通剂 NaOH的吸水性 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型：(平面三角形) D．基态最高能级的电子云轮廓图： 7．反应可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是 A．是直线形分子 B．基态O原子的轨道表示式为 C．HBr的电子式为 D．分子中含有6个键 8．化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．第一电离能： C．分子的空间结构为V形 D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物 9．下列说法错误的是 A．周期表中第5周期有18种元素 B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② C．第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种 D．两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 10．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性 11．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B． C． D． 12．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( ) ①用电子式表示HCl的形成过程： ②CCl4的电子式： ③S2﹣的结构示意图： ④H、D、T互为同素异形体 ⑤次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．③⑤ 13．下列化学用语的表述错误的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型： C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式： 14．下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 15．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸 二、填空题 16．(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___C2H5OH(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___。 (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式___。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___。 (4)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___。 (5)NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下NCl3与水反应的方程式___。 17．I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。 A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 I