第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 2．作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：；，下列说法不正确的是 A．易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂 B．中所有原子都满足8电子稳定结构 C．比的热稳定性更好 D．是由极性共价键构成的非极性分子 3．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是 A．NH3转化为NH，键角变大 B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键 C．NO空间构型为直线形 D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 4．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A．的沸点高于的，则的沸点也高于的 B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥 C．与反应生成，则S与反应生成 D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 5．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是 A．固态为共价晶体 B．中心原子采取杂化 C．转变为过程中键角变大 D．相同温度下，在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度 6．下列说法正确的是 A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的轨道形成π键 B．杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的杂化轨道 C．凡中心原子采取杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D．氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对 7．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同 C．简单离子半径：W＞Z D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y 8．下列化合物的分子中键角最小的是 A．H2O B．H2S C．NH3 D．CH4 9．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子互为等电子体且空间构型相似的是 A．和 B．NO和 C．和 D．HCl和 10．下列示意图或图示正确的是 A．CO2的分子结构模型示意图： B．HF分子间的氢键： C．sp杂化轨道图形： D．p－pσ键电子云模型： 11．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层 12．制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．分子空间构型：三角锥形 B．的电子式： C．的结构式： D．的结构示意图： 13．下列说法不正确的是 A．和，和分子中的键角相比均是前者大于后者 B．基态C原子的轨道表示式 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道 D．25℃时，浓度均为的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 14．下列描述中正确的是 A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．的立体构型为平面三角形 C．、CO、的中心原子都有孤电子对 D．和的中心原子均采取杂化 15．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 二、填空题 16．苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子) (1)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为___________，Se的杂化方式为___________ (2)平面分子中的大π键应表示为___________，氮原子的杂化方式为___________ 17．按下列要求作答： (1)有下列几种物质：A．；B．冰；C．氯化铵；D．；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______ (填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。 (2)以为催化