第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是 A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产 C．研制耐低温复合催化剂 D．探索不用H2和N2合成氨的新途径 2．在某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 3．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．图中M的大小关系为 C．图中Q点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小 4．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B．d点有ν正=ν逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 5．向容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，在下列两种不同温度下测得的物质的量分数随时间变化的情况如下表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 200℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．200℃下，40min时反应已达到化学平衡状态 B．T℃下，70min时反应可能达到平衡状态 C．从表中可以得出 D．根据表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小 6．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 7．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。 反应I： 反应II： 下列说法不正确的是 A．反应能自发的主要原因是 B．反应I的平衡常数可表达为 C．升高温度，反应II中v(逆)增大 D．如图所示的MgO晶胞中距离最近的有4个 8．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．①②③④⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ 10．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下： 容器 温度/K 起始n(CO)/mol 平衡时n(CO2)/mol 甲 T1 1.0 0.5mol 乙 T1 2.0 a 丙 T2 1.0 0.8mol 下列有关叙述正确的是 A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D．容器乙中平衡常数大于容器甲 11．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 12．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C． ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 13．化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率 B．利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能 C．以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想 D．氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变 14．下列反应中，的是 A． B． C． D． 15