第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 2．温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述中错误的是 A．反应的方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g) B．X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T0 3．向某密闭容器中充入和，发生反应： 。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是 选项 已知条件 反应方向 平衡移动 A 任何温度下都能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 B 较低温度下能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变 C 较高温度下能自发进行 平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小 D 较高温度下能自发进行 平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 4．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) 反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) 反应iii：…… 下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是 A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小 B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率 D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) 5．甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)： △H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。 下列说法不正确的是 A．该反应的 B．三种反应历程中，反应速率最快 C．过渡态I比另两种过渡态稳定 D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同 6．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃ 8．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 9．二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应过程中，是催化剂 B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 C．总反应速率由反应决定 D．反应的 10．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 11．在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是 A． B． C． D． 1