第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．N、P、As都是第VA族元素。下列说法正确的是 A．三种元素的氢化物沸点大小顺序为 B．白磷的分子式为P4，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子 C．中，N原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 D．配合物中，含有的键总数为 2．下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③、、三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦P原子核外有15种能量不同的电子 ⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种 A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥ 3．硼酸(，一元弱酸)晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成(一元强酸)进行测定。下列有关说法不正确的是 A．电负性： B．B的基态电子排布式为 C．主要通过分子间氢键形成层状结构 D．与中B的杂化类型相同 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 C．1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 D．中杂化的原子数为 5．下列说法正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B．SO2和CS2均为V形分子 C．NCl3的键角比CH4的键角大 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 6．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是 A．CO、C2H2、N2 B．SiF4、 C．、BeCl2 D．SO2、、CNO－ 7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是 A．中既有离子键，又有极性共价键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成 D．1mol中阴、阳离子个数比为20：1 8．下列说法不正确的是 A．和，和分子中的键角相比均是前者大于后者 B．基态C原子的轨道表示式 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道 D．25℃时，浓度均为的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 9．下列叙述正确的个数是 ①键角： ②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物 ③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、 ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合 A．1 B．2 C．3 D．4 10．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是 A．P4为正四面体形，且键角为109°28′ B．31gP4含有1.5NA个P－P C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D．P4中P原子为sp2杂化 11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A．为直线形分子，也为直线形分子 B．中存在π键，则中也存在π键 C．的VSEPR模型为四面体，的VSEPR模型也为四面体 D．为共价化合物，则也为共价化合物 12．下列说法错误的是 A．分子内存在着极性共价键 B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂 C．与反应的产物是共价化合物 D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构 13．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．As原子的电子排布式： C．的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 14．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．S2-的离子结构示意图： B．中子数为8的碳原子：C C．根据价层电子对互斥理论可得S的简单氢化物的VSEPR模型为V形 D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 二、填空题 16．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化