第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．原子核外电子填充能级的顺序为 B．某基态原子外围电子排布式为 C．每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 2．DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．元素的电负性： D．含氧酸的酸性： 3．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．S原子结构示意图： C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．、、是氢元素的不同核素 4．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是 A．Mn B．P C．Se D．Ca 5．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 6．下列化学用语表示不正确的是 A B C D 分子的球棍模型 丁醛的键线式 核内有33个中子的Fe原子 甲基的电子式 A．A B．B C．C D．D 7．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．电负性： 8．下列说法不正确的是 ①某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IB族 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 ④Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 9．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 10．科学家最近发表的科技信息如下： 信息1：我国科学家合成新核素—钍-207： 信息2：美国科学家利用化学线索(、、)揭示恐龙新陈代谢率高低。 信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：。 已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。 下列叙述错误的是 A．同周期中，X的第一电离能最大 B．、的半衰期较长 C．的中子数为90 D．和互为同位素 11．下列化学用语表达正确的是 A．基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 B．HClO的电子式： C．基态Mn2+的价层电子轨道表示式： D．基态Fe的原子结构示意图： 12．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素C C．HClO的结构式：H-O-Cl D．H2S的电子式 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．氯化铵的电子式： C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1 D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+ 14．根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性： C 检验实验室制得的乙烯中是否有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 有生成 D 比较和的 向盛有溶液的试管中加入足量0.01 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 二、填空题 16．下表为、、的部分电离能()数值。 电离能 元素 496 738 577 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 分析上表中各元素电离能的变化，