第3章 晶体结构与性质 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》同步练习 一、单选题 1．已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm-3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子间作用力有范德华力和共价键 2．下列有关金属键的叙述正确的是 A．金属键有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 3．用NA表示阿伏加德罗常数的是，下列叙述中不正确的是 A．1mol金刚石晶体中含有碳碳单键的数目是2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA C．1mol二氧化硅晶体中含有硅氧单键的数目为4NA D．1molP4晶体中，P-P键的数目为4NA 4．下列说法正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 5．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＜C2H5OH＜CS2 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 6．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 7．下列叙述正确的是 A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等 C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9 D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 8．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴。阳离子的配位数都为6 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①②③ 9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA C．18g冰中含有的氢键的数目为4NA D．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．10.6gNa2CO3晶体中含有的离子数目小于0.1NA B．40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA C．标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA D．12g金刚石晶体中含有的六元环的数目为2NA 11．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 12．TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是 A．图中较小黑球代表Ti原子 B．Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c) C．1个晶胞中含有2个O原子 D．该晶体的密度为g•cm-3 13．下列说法中，正确的是 A．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高 D．离子晶体离子键越强，熔沸点越高，导电能力越强 14．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A．的熔、沸点依次降低 B．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 C．的熔、沸点依次升高 D．比熔点高 15．m个Ag原子形成的立方体形纳米簇Agm结构如图，立方体的顶点及