第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．M极是电池的正极 B．N极的电极反应为 C．电池工作时，电子由M极通过离子交换膜流向N极 D．电路中转移电子时，M极上有生成 2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 3．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M电极为阴极 B．电池工作时，电流方向为： C．极的电极反应式为 D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大 4．新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是 A．Ag2O电极作正极,发生氧化反应 B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C．电池工作时，电子从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D．该电池的负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 5．中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，而后她所在的科研小组采用电聚合过程中的掺杂反应研制成电化学传感器，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是 A．a极为正极 B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C．b极的电极反应为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D．若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子 6．用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是 A．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 B．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C．该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法 D．该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等 7．科学家设计了电催化双边加氢装置，大大提高了工作效率，其装置如图所示。下列叙述错误的是 A．M极附近pH增大 B．AEM为阴离子交换膜 C．转移1mol电子，理论上生成1mol[R—H] D．N极反应式之一为 8．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列说法正确的是 A．金属氧化物都是酸性氧化物，非金属氧化物都是碱性氧化物 B．溶液与胶体的本质区别是是否有丁达尔效应 C．工业上制取NaOH一般采用与反应的方法 D．氨水和氨气都不是电解质 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．溶于稀 D．二氧化锰和浓盐酸反应： 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 11．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用蒸馏水润湿过的试纸测量出某溶液的 B．用量筒量取溶液 C．铁钉镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D．盛装溶液的试剂瓶要使用橡胶塞 12．下列有关说法不正确的是 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为 B．在化学反应中，所有自发的放热反应均可设计成原电池 C．根据自发氧化还原反应设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 D．纽扣电池用KOH作电解质溶液，已知电池的总反应式为：，则正极的电极反应式为： 13．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究常温下，和的大小关系 将相同的溶液和溶液均稀释10倍 若， 则说明 B 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液 可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率 C 测定常温下某溶液的 用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡