第2章 化学反应的方向、限度和速率 复习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1 一、单选题 1．在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A．压强变大，反应速率变快 B．反应物浓度增大，反应速率增大 C．温度升高，反应速率增大 D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率 2．已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 实验发现，在实际反应过程中还可能生成、、等副产物，下列说法正确的是 A．由理论计算可知， B．理论计算图中曲线b表示的是平衡时物质的量分数的变化 C．在实际反应中，450K达到平衡时， D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高的产率 3．分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A．试管a溶液中铜元素仅存在 B．步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C．步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D．温度升高，可使该反应的平衡常数增大 4．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)    ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变大 B 增大压强 X的浓度变大 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 A．A B．B C．C D．D 5．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：    ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙 C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 6．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A．升高温度，速率常数k减小 B．该反应属于1级反应 C．其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500c min D．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于 7．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的△H＜O B．X 点CH4的转化率为30% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆) 8．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的 C．使用催化剂可以改变反应的焓变 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 9．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应，达到平衡状态的标志是 A． B、C的浓度相等 B．单位时间内生成的同时生成 C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变 10．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 11．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工