第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是 A．Y是形成化合物种类最多的元素 B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D．该盐的阴离子中存在配位键 2．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物 C．和均为含非极性键的极性分子 D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA B．在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA C．常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA D．标准状况下，22.4L HF中含有个分子 4．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1 B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D．该反应的总化学方程式为 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>X B．第一电离能：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．Z和Y的最高价含氧酸根中，Z和Y均为sp2杂化 6．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同 B．图中黑球代表的原子在反应过程中杂化类型发生变化 C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构简式： B．顺−2−丁烯的分子结构模型： C．的VSEPR模型 D．键电子云轮廓图 8．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．干冰分子空间构型为V型 B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键 C．水分子的电子式： D．氨气是非极性分子 9．下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaClO B． C． D． 11．下列说法不正确的是（ ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA B．40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA C．78g苯中含有σ键的数目为6NA D．标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA 13．下列说法中不正确的是 A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个白磷分子中有6个σ键 14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．最简单氢化物的热稳定性：R>W C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．原子半径：Z>W>R 15．下列有关叙述正确的是 A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定 B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度 C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 D．核外电子从