第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 2．在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．达到平衡时，的平均反应速率为 B．10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为50% C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态 D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压 3．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 4．一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，E1、E2都变小 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ C．升温可以增大该反应的化学平衡常数 D．通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 6．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 7．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生： ① ② 下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应②电解水的过程中，选用高效催化剂可降低反应的焓变 C．反应①可在低温条件下自发进行 D．反应的 8．下列过程属于熵增加的是。 A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．散落的火柴的无序排列 D．CO点燃时生成CO2 9．在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应： ① kJ⋅mol ② 2kJ⋅mol ③ 在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是 A． kJ⋅mol B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应② D．若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 t2 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 12．在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是 A． B． C． D． 13．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转