第3章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列说法错误的是 A．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以是水或乙醇 D．AlH的空间构型为正四面体形 2．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是 选项 M组 N组 A Br2易溶于CCl4 Br2和CCl4均为非极性分子 B 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 C 通常状况下，H2O为液态，NH3为气态 H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C．HCN和CO2均是非极性分子 D．H2SO4和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近 4．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 5．生活处处皆化学。下列化学知识解读正确的是 选项 活动项目 化学知识解读 A 用硅单质制作太阳能电池板 硅晶体是分子晶体 B 用导线连接Mg片和Al片，将Mg片和Al片插入番茄中制作简易的原电池 Mg和Al能导电可以用电子气理论解释 C 用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 SCN-与Fe3+形成的配合物中，Fe3+提供孤对电子 D 用糯米酿酒 乙二醇与酒的主要成分——乙醇互为同系物 A．A B．B C．C D．D 6．硫化硅(部分结构如图所示)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是 A．硫化硅为原子晶体 B．硫化硅的化学式为SiS2 C．1mol硫化硅中含有2molSi-S键 D．硅、硫原子的杂化方式相同 7．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体在熔融状态下可以导电                          ③金刚石比金刚砂的熔点高 ④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子 A．②③ B．①③ C．②④ D．④⑤ 8．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．单质硅和金刚石中的键能： B．和中C、Si化合价均为-4价 C．中Si原子的杂化方式为sp D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体 9．下列说法正确的是 A．甲酸的酸性比乙酸弱 B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为四面体结构 C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 10．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A．金刚石、碳化硅、硅的熔点依次升高 B．、、的沸点依次升高 C．干冰、、的熔点依次升高 D．、、的沸点依次升高 11．现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变 C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变 D．微粒中的键角发生了改变 12．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4 13．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近且等距的Cl-形成正八面体结构 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-填充由Ca2+形成的正四面体的填充率为100% C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有8个 D．E和F形成的气态团分子的分子式为E4F4或F4E4 14．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是 A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳