第2章《分子结构与性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是 A．可与溶液发生显色反应 B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C．CMU分子中不含有手性碳原子 D．CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H 2．下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤中键的键长比中键的键长短 ⑥在任何情况下，都是键比键强度大 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3．根据酸碱电子理论：凡是能给出电子对的物质都是碱，凡是能接受电子对的物质都是酸，能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是 A．，该反应中的酸是 B．是二元碱 C．配合物可看做酸和碱的反应产物 D．配离子的稳定性： 4．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均不正确的是 A．C2H2：sp、直线形 B．NO：sp3、三角锥形 C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形 5．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大 6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 7．下列说法正确的是 A．和都是正四面体分子且键角都为 B．比稳定是由于分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 8．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A．依据反应可知：还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6 9．随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是 A．分子间作用力   分子间作用力、氢键  极性共价键 B．氢键    氢键、分子间作用力  极性共价键 C．分子间作用力  分子间作用力、氢键  非极性共价键 D．氢键   氢键、分子间作用力  非极性共价键 10．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．EMIM+中存在大π键，表示为π B．Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构 C．1mol EMIM+中所含σ键17mol D．为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH3、－C2H5替换为H原子 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜Z B．Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物高 C．W与Z可形成既含离子键、又含共价键的化合物 D．X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物水溶液可能显碱性，可治疗胃酸过多 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA B．2 mol PCl5中磷原子的价层电子对数为10 NA C．1 mol [B(OH)4]-中配位键个数为 NA D．标准状况下11.2L HCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5 NA 13．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是 A．的电子式 B．是非极性分子 C．的结构式为 D．的空间构型为直线形 14．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是                        A．Cl2 B．H2O2 C．NaOH D．Na2O2 二、填空题 15．H与O可以形成和两种化合物。请回答： (1)可与形成，的空间构型名称为___________。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键_____ (用O—H…O表示)。 (2)分子结构如图所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作